（1）通入硫化氢至饱和的目的是：硫化氢具有强还原性，可以防止亚铁离子被氧化，已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5，操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是，在溶液PH=2时，Sn2+完全沉淀，亚铁离子不沉淀，

　　故答案为：除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；防止Fe2+离子生成沉淀；

　　（2）Fe3+遇硫氰酸根离子会反应生成硫氰酸铁血红色，证明Fe3+的存在．因此取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明含有Fe3+，若溶液不变红，说明不含Fe3+，

　　故答案为：取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明含有Fe3+，若溶液不变红，说明不含Fe3+；

　　（3）①KMnO4酸性溶液与Fe2+反应时被还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O，

　　故答案为：MnO4-+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O；

　　②高锰酸钾溶液具有强氧化性能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管，用酸式滴定管，

　　故答案为：碱；KMnO4腐蚀橡胶；

　　③5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

　　5 1

　　n（Fe2+）0.01000mol/L×0.0200L

　　计算得到；n（Fe2+）=0.001mol；

　　则250mL溶液中含Fe2+=0.001mol×25025