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  某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识.请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题:(1)将6.62g铁矿石样

  某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识.请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题:

  (1)将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应),过滤,然后在滤液中加过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3.现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00t生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数)

  (2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到1g白色沉淀.

  ①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比.

  ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:(标准状况下,2gH2的体积为22.4L)请根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数.

  实验序号111111加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L(标准状况)1.1202.2402.800

1回答
2020-05-10 16:58
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刘业政

  (1)6.62g铁矿石中铁的质量为mFe=4.80g×2×562×56+16×3=3.36g生产1.00t生铁需铁矿石的质量为:m铁矿石=1.00t×96%×6.62g3.36g1−4%≈1.97t答:至少需要这种铁矿石1.97t(2)①根据题意知,该白色沉淀是CaCO3,...

2020-05-10 16:59:38

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