电离平衡c（H+)相等的等体积的两份液体A,BA为HCI溶液.B为CH3COOH溶液.分别和Zn反应,若最后只有一份液体中还有Zn,且放出的H2质量相同,则1反应所需的时间B大于A2开始反应时的速率A大

　　电离平衡

　　c（H+)相等的等体积的两份液体A,B

　　A为HCI溶液.

　　B为CH3COOH溶液.

　　分别和Zn反应,若最后只有一份液体中还有Zn,且放出的H2质量相同,则

　　1反应所需的时间B大于A

　　2开始反应时的速率A大于B

　　3参加反应的锌的物资的量A=B

　　4反应过程的平均速率B大于A

　　5HCI里有锌剩余

　　6HAC里有锌剩余

　　A345

　　B346

　　C235

　　D2356

　　我先想那3就一定是对的

　　溶液中H+的浓度相同.HCI是强电解质,HAC是弱电解质在溶液中还有大量的HAC分子和H+离子,在与锌反应的时候HAC可以跟更多的锌反应.

　　题目又说有锌的沉淀所以绝对不是HAC里有沉淀,而是HCI.但是如果只有是HCI有沉淀,也就是说放入的锌还不足以在在HAC溶液中反应把H消耗完,一定有多的.

　　H2产生的一样多就是说反应的锌是一样多的.

　　那么!锌的放入量一定是不相等的,而是A大于B

　　那3就是错的啦1

　　再之

　　AB两溶液的H+浓度是一样的,所以开始是反应的速率是一样的,（与选项2不符）在反应过程中B溶液中不断的有H+的消耗,按照电离平衡的原理平衡向右移,也就是说一边有H+的反应一边有H+的生成(电离状态的H+比还是分子状态的H更容易与锌反应),所以B反应的速率下降的比A要小一些!

　　从产生一样多的的H2的角度看B要比A的时间少一些!（与选项1不符）

　　我最后只看出选项5的对的1·可是捏又没有这个答案!

　　我的那个思维的过程是不是对的啊1·?

　　特别是这一点:“在反应过程中B溶液中不断的有H+的消耗,按照电离平衡的原理平衡向右移,也就是说一边有H+的反应一边有H+的生成(电离状态的H+比还是分子状态的H更容易与锌反应),所以B反应的速率下降的比A要小一些!”（我不知道是不是对的这点)