可以通过计算来解决

　　CH3COOHCH3COO-+H+

　　c00

　　c-xxx

　　Ka(CH3COOH)=x*x/(c-x)

　　一般电离程度较小,因此(c-x)=约=c

　　则x=(Ka*c)^(1/2)

　　0.01摩尔每升和0.001摩尔每升的醋酸的氢离子浓度比为

　　c(H+)1/c(H+)2=(Ka*c1)^(1/2)/(Ka*c2)^(1/2)==(c1/c2)^(1/2)=10^(1/2)

　　-lg[c(H+)1/c(H+)2]=-lg10^(1/2)=-0.5

　　pH1-pH2=-0.5

　　或pH2-pH1=0.5

　　PH之差为0.5,当然小于1

　　总之当稀释10^n,强酸pH增大n,而弱酸pH增大n/2