下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（）A.常温下，pH=7的-查字典问答网
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来自谭长生的问题

　　下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（）A.常温下，pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）B.将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离

　　下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（）

　　A.常温下，pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）

　　B.将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

　　C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者

　　D.常温下，同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH较大

1回答
2020-05-11 01:46
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韩建武

　　A、根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）又因为pH=7，所以c（Na+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-），故A正确；

　　B、pH=10的氨水稀释后，显性离子氢氧根离子浓度减小，所以氢离子浓度增大，故B错误；

　　C、pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度远大于盐酸，所以消耗NaOH的物质的量前者小于后者，故C正确；

　　D、HCO3-的酸性比H2CO3溶液的酸性弱，所以同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH较大，故D正确；

　　故选B．

2020-05-11 01:48:29

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