现有常温下的六份溶液：①0.01mol•L-1CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol•L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合所得溶液；⑥0.01mol•L-1盐酸与pH=12的NaOH

　　现有常温下的六份溶液：①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol•L-1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合所得溶液；⑥0.01mol•L-1盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．

　　（1）其中水的电离程度最大的是___（选填序号，下同），水的电离程度相同的是___．

　　（2）将①④混合，若有c（CH3COO-）>c（H+），则混合液可能呈___（填字母序号）．

　　A．酸性　B．碱性　C．中性

　　（3）常温下，用水稀释①0.01mol•L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是___（填字母序号）．

　　A．n（H+）　B．c（H+）

　　C．c（CH3COOH）：c（CH3COO-） D．c（OH-）

　　（4）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2H2

　　CH3OHO2

　　HCOOH…

　　用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因___，写出该反应的平衡常数（Kh）表达式：Kh=___，升高温度，Kh___（选填“增大”“减小”或“不变”）．

　　（5）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，电解质为④pH=12的NaOH溶液，两电极上分别通入CH4和O2．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．

　　回答下列问题：

　　①甲烷燃料电池负极的电极反应式为___．

　　②闭合开关K后，电解氯化钠溶液的总反应方程式为___．

　　③若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），电解池中产生的氯气体积为___L（标准状况）．