现有常温下的六份溶液:①0.01mol•L-1CH3COOH溶液;②0.01mol•L-1盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol•L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合所得溶液;⑥0.01mol•L-1盐酸与pH=12的NaOH
现有常温下的六份溶液:①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液;②0.01mol•L-1盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol•L-1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合所得溶液;⑥0.01mol•L-1盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液.
(1)其中水的电离程度最大的是___(选填序号,下同),水的电离程度相同的是___.
(2)将①④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合液可能呈___(填字母序号).
A.酸性 B.碱性 C.中性
(3)常温下,用水稀释①0.01mol•L-1的CH3COOH溶液时,下列各量随水量的增加而增大的是___(填字母序号).
A.n(H+) B.c(H+)
C.c(CH3COOH):c(CH3COO-) D.c(OH-)
(4)CO2可转化成有机物实现碳循环:CO2H2
CH3OHO2
HCOOH…
用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因___,写出该反应的平衡常数(Kh)表达式:Kh=___,升高温度,Kh___(选填“增大”“减小”或“不变”).
(5)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,电解质为④pH=12的NaOH溶液,两电极上分别通入CH4和O2.某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示.
回答下列问题:
①甲烷燃料电池负极的电极反应式为___.
②闭合开关K后,电解氯化钠溶液的总反应方程式为___.
③若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况),电解池中产生的氯气体积为___L(标准状况).