（1）氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，铵根离子水解的离子方程式为NH4++H2O⇌H++NH3•H2O，铵根离子水解，则（Cl-）>c（NH4+），所以溶液中离子浓度关系为：（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）；

　　故答案为：酸；NH4++H2O⇌H++NH3•H2O；（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）；

　　（2）CH3COONa为强碱弱酸盐，pH=11的CH3COONa溶液中，c（OH-）=10-3mol/L，c（H+）=10-11mol/L，CH3COONa中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，则水电离出来的c（OH-）为10-3mol/L；在pH=3的CH3COOH溶液中，c（OH-）=10-11mol/L，酸中的氢氧根离子由水电离，则水电离出来的c（OH-）=c（H+）为10-11mol/L，

　　故答案为：10-3；10-11；

　　（3）A．向水中加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，故A错误；

　　B．向水中加Na2CO3固体，水解呈碱性，故B错误；

　　C．加热至100℃，促进水的电离，溶液呈中性，故C错误；

　　D．向水中加入（NH4）2SO4固体，水解呈酸性，故D正确；

　　故答案为：D；

　　（4）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，如稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水，

　　故答案为：<；

　　（5）①NaCl②NaOH③HCl ⑤CH3COONa⑥CH3COOH，

　　显示碱性的为：②NaOH、⑤CH3COONa，氢氧化钠为强碱，CH3COONa为盐，所以pH②>⑤；

　　显示中性的为①NaCl，pH=7；

　　显示酸性的为：③HCl⑥CH3COOH，浓度相同时，盐酸为强酸，氢离子浓度最大，醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于盐酸，所以两种酸性溶液的pH大小关系为：⑥>③，故物质的量浓度相同时，按pH由大到小的顺序为：②>⑤>①>⑥>③，

　　故答案为：②>⑤>①>⑥>③．