A．二者混合后恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3-，所以c（HCO3-）＜c（OH-），故A错误；

　　B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正确；

　　C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性即c（OH-）＞c（H+），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），且c（OH-）＞c（H+），所以c（Cl-）＜c（NH4+），所以c（Cl-）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH-），故C错误；

　　D．二者混合后恰好反应生成CH3COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），所以得c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误；

　　故选B．