将0.2mol某烷烃完全燃烧后,生成的气体缓慢通过盛有0.5-查字典问答网
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来自李安波的问题

  将0.2mol某烷烃完全燃烧后,生成的气体缓慢通过盛有0.5L浓度为2mol/L的NaOH溶液后面的我懂了,只是前面,NaOH都反应了?WHY?怎么判断的?nNa2CO3+3nNaHCO3=1mol?根据物料守恒来做首先Na离子守恒nNa2CO3+3nNaHCO

  将0.2mol某烷烃完全燃烧后,生成的气体缓慢通过盛有0.5L浓度为2mol/L的NaOH溶液

  后面的我懂了,只是前面,NaOH都反应了?WHY?怎么判断的?

  nNa2CO3+3nNaHCO3=1mol?

  根据物料守恒来做首先Na离子守恒

  nNa2CO3+3nNaHCO3=1moln=0.2

  C守恒c(C)=0.2+0.6=0.8mol

  因为将0.2mol某烷烃完全燃烧,所以是C4H10

  你所说的为什么,是因为烷烃燃烧后的C元素都变成了CO2,也就是物料守恒原理.

1回答
2020-05-10 21:06
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高成臣

  没错,

  烷烃燃烧后的C元素都变成了CO2

  即整个过程的C元素的量守恒

  至于你说的NAOH为什么全都反应了

  因你没有把原题说全,从你说的过程来地.判定的凭据是有碳酸氢钠

  NAOH只有和CO2全部反应生成碳酸钠后才开始生成碳酸钠

2020-05-10 21:07:36

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