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  【室温下,1mol•L-1的二元酸H2A溶液体系中存在的所有含A粒子(HA-、A2-)所占的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示,下列说法不正确的是()A.pH=5时,c(HA-)>c(A2-)>c(H+】

  室温下,1mol•L-1的二元酸H2A溶液体系中存在的所有含A粒子(HA-、A2-)所占的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示,下列说法不正确的是()

  A.pH=5时,c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

  B.在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

  C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A混合溶液中,c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

  D.电离平衡HA-⇌A2-+H+的平衡常数Ka=10-3

1回答
2020-05-10 21:18
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冯勤群

  A.pH=5时,溶液呈酸性,溶液中c(HA-)>c(A2-),HA-的电离程度大于A2-水解程度,但其电离和水解程度都较小,所以离子浓度大小为c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-),故A正确;

  B.在任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A),故B错误;

  C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A混合溶液呈酸性,说明HA-的电离程度大于A2-水解程度,所以c(A2-)>c(HA-),结合物料守恒得c(Na+)>c(A2-)>c(HA-),故C正确;

  D.电离平衡常数只与温度有关,所以pH=3时电离平衡HA-⇌A2-+H+的平衡常数Ka=c(H

2020-05-10 21:20:23

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