室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.向0.10mol/LNH4HCO3中溶液中通入CO2：c（NH4+）=
室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A.向0.10mol/L NH4HCO3中溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B.向0.10mol/L NaHSO3中溶液中通入NH3：c（Na+）>c（NH4+）>c（SO32-）
C.向0.10mol/L Na2SO3中溶液中通入SO2：c（Na+）=2[c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）]
D.向0.10mol/L CH3COONa中溶液中通入HCl：c（Na+）>c（CH3COOH）=c（Cl-）
A．pH=7，则c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒可知，c（NH4+）=c（HCO3-）+2c（CO32-），故A错误；
B．溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1：1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c（Na+）>c（NH4+），由物料守恒可知，c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），溶液呈中性，由电荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），联立可得：c（NH4+）+c（H2SO3）=c（SO32-），c（NH4+）<c（SO32-），故B错误；
C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c（Na+）<2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]，故C错误；
D．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c（H+）=c（OH-），HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），由物料守恒可知，c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），则c（Na+）>c（CH3COOH）=c（Cl-），故D正确；
故选D．