【盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请根据三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，该】

　　盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请根据三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

　　（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，该反应的离子方程式为： 。

　　（2）如右图所示，进行铜与浓硫酸的反应：

　　①B中的实验现象为 。

　　②拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：

　　。

　　③若将如右装置连接在上述装置B之后，

　　其中下列说法不合理的是 （填序号）。

　　a．能表明I－的还原性强于SO2的现象是E中

　　蓝色溶液褪色

　　b．装置F的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

　　c．为了验证D中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸

　　酸化的BaCl2，产生白色沉淀

　　d．为了验证D中FeCl3完全发生了氧化还原反应，加入KSCN溶液，无明显现象

　　（3）为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示

　　①设计装置A的目的是：

　　，

　　此装置的明显缺陷是 。

　　②若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，

　　共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的主要成分是：

　　，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为

　　（填序号）。

　　A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol