（1）实验步骤中氯化亚铁溶液中加入足量的氧化剂X应是氧化氯化亚铁生成氯化铁，不能引入新的杂质，

　　A．KMnO4（H+） 会引入钾离子、锰离子杂质，故A错误；      

　　B．稀硝酸能氧化氯化亚铁，但引入硝酸根离子，故B错误；        

　　C．H2O2在酸性溶液中氧化氯化亚铁为氯化铁，过氧化氢被还原为水，故C正确；

　　D．通入Cl2发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，不引入新的杂质，故D正确；

　　故答案为：CD；

　　（2）FeCl3溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，蒸发过程中会促进水解得到氢氧化铁，需要在酸溶液中抑制其水解得到晶体，从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入盐酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，

　　故答案为：盐酸；蒸发浓缩、冷却结晶；

　　（3）过滤后用少量乙醇洗涤FeCl3•6H2O晶体，选用乙醇的原因是：洗去晶体表面的水，减少氯化铁晶体的溶解损耗，

　　故答案为：洗去晶体表面的水，减少氯化铁晶体的溶解损耗；

　　（4）①因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，称取m g无水FeCl3样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液需要100mL容量瓶，

　　故答案为：100mL容量瓶；

　　②A、润洗滴定管时，应从滴定管上口加少量所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗，并不需要加满，故A不正确；

　　B、若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，消耗标准溶液体积减小，则会使样品中FeCl3的质量分数的测量结果偏低，故B不正确；

　　C、滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液，故C正确；

　　D、滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，由于读数自上而下逐渐增大，所以读数偏大，会使实验误差偏高，故D正确；

　　故答案为：CD；

　　③发生反应2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，滴入几滴淀粉溶液会变蓝色，用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，溶液蓝色褪去，滴定终点的现象是溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色，

　　称取m g无水FeCl3样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL，2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，

　　        2Fe3+～I2～2S2O32-，

　　         2               2

　　       n             cmol•L-1×V×10-3L

　　n=0.001cVmol，

　　称取m g无水FeCl3样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液中含氯化铁物质的量=0.001cVmol×100ml10ml