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  【实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式:CH3COOH+CH3CH2CH2OHH2SO4△CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O制备过程中还可能的副反应有:CH3CH2CH2CH2OH浓H2SO4】

  实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式:

  CH3COOH+CH3CH2CH2OHH2SO4

  △CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

  制备过程中还可能的副反应有:

  CH3CH2CH2CH2OH浓H2SO4

  △CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3+H2O

  主要实验步骤如下:

  ①在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3~4滴浓H2SO4,摇匀后,加几粒沸石,再如图Ⅰ装置安装好分水器、冷凝管.然后小火加热.

  ②将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并,转入分液漏斗,

  ③依次用10mL水,10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性(pH=7),再水洗一次,用少许无水硫酸镁干燥.

  ④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中,加几粒沸石进行常压蒸馏,收集产品.主要试剂及产物的物理常数:

  化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度(g•cm-3)0.8101.0490.8820.7689沸点(℃)118.0118.1126.1142根据以上信息回答下列问题.

  (1)图I装置中冷水应从___(填a或b),管口通入,反应混合物冷凝回流,通过分水器下端旋塞分出的生成物是___,其目的是___.

  (2)在步骤①④中都用到沸石防暴沸,下列关于沸石的说法正确的是___.

  A.实验室沸石也可用碎瓷片等代替

  B.如果忘加沸石,可速将沸石加至将近沸腾的液体中

  C.当重新进行蒸馏时,用过的沸石可继续使用

  D.沸石为多孔性物质,可使液体平稳地沸腾

  (3)在步骤③分液时,应选择图II装置中___形分液漏斗,其原因是___.

  (4)在提纯粗产品的过程中,用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质___.若改用氢氧化钠溶液是否可以___(填“可以”或“不可以”),其原因___.

  (5)步骤④的常压蒸馏,需收集___℃的馏分,沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏,一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管,可能原因是___.

1回答
2020-05-10 11:57
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付志超

  (1)冷水从下进上出冷凝效果最好;水的密度比乙酸正丁酯大;将水分离使平衡正向移动,提高反应产率,

  故答案为:b;水;分离酯化反应生成的水,使平衡正向移动,提高反应产率;

  (2)A.沸石为多孔性物质,可用碎瓷片等代替,故A正确;

  B.如果忘加沸石,将沸石加至将近沸腾的液体中,可能引起液体飞溅,故B错误;

  C.使用过一次后,空气几乎排尽,被液体填充,不再具有提供汽化中心的效果,故C错误;

  D.沸石的工作原理是提供汽化中心,汽化中心的来源是沸石多孔结构中包含的空气.这些空气在加热后膨胀,形成气泡溢出,成为了汽化中心,故D正确.

  故选:AD;

  (3)梨形分液漏斗靠近旋塞处比较细长,分离操作更容易,故答案为:梨;梨形分液漏斗靠近旋塞处比较细长,双液界面更清晰,分离更完全;

  (4)乙酸、硫酸、正丁醇易溶于碳酸钠溶液,且乙酸正丁酯在碳酸钠溶液的溶解度较小;乙酸正丁酯在碱性条件下能发生水解,故答案为:乙酸、硫酸、正丁醇;不可以;用氢氧化钠溶液会使乙酸正丁酯发生水解;

  (5)乙酸正丁酯的沸点是126.1度,需收集126.1℃的馏分;水冷凝管温度较低,温差过大,冷凝管会炸裂,故答案为:126.1;防止因温差过大,冷凝管炸裂.

2020-05-10 12:01:56

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