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  某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气(如图1),并研究其性质.请回答下列问题.(1)装置甲中仪器A的名称是___,丙中应装的溶液是___,甲装置中发生反应的离子方程式为___.制取

  某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气(如图1),并研究其性质.请回答下列问题.

  (1)装置甲中仪器A的名称是___,丙中应装的溶液是___,甲装置中发生反应的离子方程式为___.制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g(补充完整)___.

  (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:

  Ⅰ方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量.

  Ⅱ方案:采用酸碱中和滴定法测定.

  Ⅲ方案:与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量.

  继而进行下列判断和实验:

  ①判定I方案不可行,理由是___;

  ②进行Ⅱ方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样.

  a.量取试样20.00mL于锥形瓶中,若锥形瓶中存有少量水,对实验结果是否有影响?___(填“是”或“无”). 用0.10mol•L-1 NaOH标准溶液滴定,消耗NaOH标准溶液的体积如图2所示,其读数为___ mL.

  b.平行滴定后获得实验结果

  ③判断Ⅲ方案的实验结果___(填“偏大”、“偏小”或“准确”).[已知:Ksp(CaCO3 )=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11

  (3)某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置,请在下面的图3方框中画出该装置并注明试剂.

1回答
2020-05-10 11:41
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刘亚岚

  (1)装置甲中仪器A的名称分液漏斗;二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水,离子方程式:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O;浓盐酸易挥发,制备的氯气含有氯化氢,氯化氢易溶于水,氯气在饱和食盐水中溶解度很小,所以用饱和食盐水除去氯化氢;

  甲装置用来制取氯气,A为分液漏斗用来滴加浓盐酸;从甲装置出来的气体含有氯化氢和水蒸气,浓硫酸具有吸水性,装置乙中浓硫酸的作用干燥氯气;氯化氢易溶于水,氯气在饱和食盐水中溶解度很小,所以装置丙中可以盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,依次通过丙、乙,氯气密度比空气密度大,用向上排气法收集(长进短出),正确的顺序为:a→d→e→b→c→f→g;

  故答案为:分液漏斗; 饱和NaCl溶液;MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O;   debcf;

  (2)①Ⅰ方案:与足量AgNO3溶液反应,氯化锰和盐酸都和硝酸银反应生成氯化银沉淀,称量生成的AgCl质量,只能求出氯离子的量,而不能求出剩余盐酸的浓度;

  故答案为:残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀;

  ②Ⅱ方案:锥形瓶中含少量水,不影响试样的物质的量;根据图二读取数据为:22.60mL;

  故答案为:无;22.60;

  ③Ⅲ方案:根据Ksp(CaCO3)=2.8×10-9sp(MnCO3)=2.3×10-11知碳酸锰的Ksp比碳酸钙小,由于部分碳酸钙转化成碳酸锰沉淀,称量剩余的固体质量会偏大,这样一来反应的固体减少,实验结果偏小,

  故答案为:偏小;

  (3)氯气有毒,直接排放能够引起环境污染,氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,可以用氢氧化钠溶液吸收过量氯气,装置如图所示;

  ;

  故答案为:

2020-05-10 11:45:34

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