卤块的成分有MgCl2•6H2O、MgSO4、FeCl2，加入双氧水之后，亚铁离子可以被氧化为三价铁离子，再向混合物中加入氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入氧化镁，调节pH=4，可以促进铁离子的水解，将铁离子转化为氢氧化铁而除去，过滤，得到的滤液是氯化镁，可以根据溶解度受温度的影响情况来获得要制取的物质，

　　（1）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等，其中玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，

　　故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；

　　（2）检验硫酸根离子是否除净的方法：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全，加入氧化镁，调节溶液的pH为4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，钡离子已经和硫酸根离子只碱反应生成了硫酸钡沉淀，

　　故答案为：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全；BaSO4和Fe（OH）3；

　　（3）根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，

　　故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；

　　（4）①氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，化学方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，

　　故答案为：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；

　　②Cr2O72-能将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，

　　故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；

　　③若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则所配得的标准液浓度偏小，用去的标准液体积偏大，计算得的与K2Cr2O7标准溶液反应的Fe2+的物质的量偏大，所以与Mg（ClO3）2反应的Fe2+的物质的量偏小，所以会导致计算出的产品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量会偏低，

　　故答案为：偏低；

　　④根据化学方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O以及Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，可以得出：ClO3-～6Fe2+，Cr2O72-～6Fe2+，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点过程可以得出剩余的亚铁离子的物质的量为：0.100mol•L-1×0.015L×6=0.009mol，和氯酸根离子反应的亚铁离子的物质的量为：20×10-3L×1.000mol•L-1-0.009mol=0.011mol，

　　氯酸根离子的物质的量为：16