绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸亚铁铵（FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O）是重要的化学化工试剂．工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．这种废铁屑中常混有FeS（其它杂质忽略不计），与稀

　　绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸亚铁铵（FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O）是重要的化学化工试剂．工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．这种废铁屑中常混有FeS（其它杂质忽略不计），与稀硫酸反应为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S有毒，水溶液名称为氢硫酸．

　　请回答下列问题：

　　（1）图Ⅰ用于制备绿矾．锥形瓶中反应产生绿矾，其中盛放的药品或原料是废铁屑和稀硫酸废铁屑和稀硫酸，发生的反应除前述化学方程式外，还一定有 （写化学方程式）：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

　　若知集气瓶的作用是作安全瓶，烧杯中发生的反应是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，则烧杯中盛放的试剂是CuSO4溶液CuSO4溶液，其作用为吸收尾气H2S吸收尾气H2S．

　　（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵（已知亚铁盐容易被氧化）．在0～60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵．

　　具体操作：①打开活塞BCBC，关闭活塞AA，从分液漏斗分液漏斗（填仪器名称）中滴下稀H2SO4到250mL规格的锥形瓶中，充分反应．②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞BCBC，打开活塞AA．③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．

　　实验中氢气的作用是①排尽整个装置中的空气，防止FeSO4被氧化②将硫酸亚铁溶液压入饱和碳酸铵溶液①排尽整个装置中的空气，防止FeSO4被氧化②将硫酸亚铁溶液压入饱和碳酸铵溶液，

　　氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气H2S吸收尾气H2S．

　　（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测．检测结果如下：

　　序号反应物用量（n表示微粒个数）产品质量1n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1介于1级～Ⅱ级之间2n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1优于1级已知产品质量标准：Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制铁铁过量为最佳．

　　（4）处理胶片的废液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若随意排放不仅会造成严重的污染，而且造成资源浪费．某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾（FeSO4•7H2O），其回收流程如下：

　　操作②是过滤过滤，固体A中含银、铁银、铁，固体B是银银，

　　x是铁铁，y是稀硫酸稀硫酸，x、y过量的共同作用是使反应完全使反应完全．

　　（5）硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO4•7H2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应器中的固体变为红色．这个变化的过程可用两个化学方式表示．

　　①2FeSO4•7H2O △ . Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O2FeSO4•7H2O △ . Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．

　　②SO3+H2O═H2SO4SO3+H2O═H2SO4．