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  【(Ⅰ)如图1表示从固体混合物中分离X的方案,请回答有关问题.(1)若按照图示从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是______;(2)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O】

  (Ⅰ)如图1表示从固体混合物中分离X的方案,请回答有关问题.

  (1)若按照图示从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是______;

  (2)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3),请设计一种以框图形式表示(如图2)的实验方案(注明物质和操作).

  (Ⅱ)在工业精炼铜的过程中,电解液中c(Cu2+)逐渐下降,c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增加,所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+.下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

  沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀2.37.55.66.2完全沉淀3.9.9.76.48.0甲同学设计了如图3除杂方案:

  (1)试剂a是______,其目的是______;根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是______.写出检验该杂质金属阳离子的操作方法:______.

  (2)乙同学在查阅资料时发现,“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶入水,再加入氨水调节pH至7~8,可使Fe3+生成Fe(OH)3.沉淀而除去.”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7~8.你认为乙同学的建议是否正确?______(填“是”或“否”),理由是______.

1回答
2020-05-10 07:47
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牟迎春

  (Ⅰ)(1)Au不溶于硝酸,而Ag和Cu均能溶于硝酸,故利用硝酸将Ag和Cu变为硝酸盐溶液,然后过滤出Au即可,故答案为:硝酸;

  (2)混合物中,二氧化硅和盐酸不反应,可以先加入盐酸将二氧化硅分离出来,氧化铝和氧化铁可以溶解于盐酸中得到氯化铁和氯化铝的混合物,加入过量的氢氧化钠,氯化铁可以和过量的强碱反应生成沉淀氢氧化铁,而氯化铝则转化为可溶的偏铝酸钠,过滤可以得到氢氧化铁,将之受热分解即为氧化铁,即,故答案为:;

  (Ⅱ)(1)根据表中数据发现当三价铁离子形成沉淀时,铜离子不沉淀,可以将亚铁离子氧化为三价铁,再调节PH来除去亚铁离子,所以可以选择氧化剂双氧水,向加入双氧水后的溶液中加入KSCN溶液,若溶液不变红,再滴入几滴氯水,若溶液变成红色,说明含有亚铁,

  故答案为:H2O2;将Fe2+氧化为Fe3+;Fe2+;先加入KSCN溶液,若溶液不变红,再滴入几滴氯水,若溶液变成红色,说明含有该离子;

  (2)乙同学的建议不正确,因为根据沉淀时的pH,当溶液pH为7~8时,溶液A中的Cu2+同时会生成沉淀而被除去,

  故答案为:否;根据沉淀时的pH,当溶液pH为7~8时,溶液A中Cu2+同时生成沉淀而被除去.

2020-05-10 07:49:49

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