精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物。完成下列填空：（1）工业氯化钾中含有Fe3+、SO42—、Br—等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容。①溶解；②加入试

　　精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物。完成下列填空：

　　（1）工业氯化钾中含有Fe3+、SO42—、Br—等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容。

　　①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入盐酸调节pH；

　　⑤___________________（除Br—）；⑥蒸干灼烧。

　　步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3·H2O、________、________。

　　证明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。

　　（2）有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3。他向饱和KCl溶液中依次通入足量的______和______两种气体，充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

　　写出生成白色晶体的化学方程式：___________________________________________。

　　分析该方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。

　　（3）用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法。氢氧化钾在_________极区产生。为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止_______（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过。

　　（4）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法。其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）。请写出第⑤步反应的化学方程式。

　　第①、②步（合并）：2KCl+4HNO3→2KNO3+Cl2+2NO2+2H2O

　　第③、④步（合并）：4KNO3+2H2O→4KOH+4NO2+O2

　　第⑤步：____________________________________________

　　总反应：4KCl+O2+2H2O→4KOH+2Cl2

　　与电解法相比，该方法的优势可能是______________。