制取溴苯的装置需注意

　　1.导管要长,即导气又冷凝气体;

　　2.导管口不能插入锥形瓶液面以下,防止倒吸;

　　四、常见气体的实验室制备

　　1、气体发生装置的类型

　　（2）装置基本类型：

　　装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）

　　装置示意图

　　主要仪器

　　典型气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等.Cl2、HCl、CH2=CH2等

　　操作要点（l）试管口应稍向下倾斜,以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂.（2）铁夹应夹在距试管口l/3处.（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长,否则会妨碍气体的导出.（1）在用简易装置时,如用长颈漏斗,漏斗颈的下口应伸入液面以下,否则起不到液封的作用；（2）加入的液体反应物（如酸）要适当.（3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备.（1）先把固体药品加入烧瓶,然后加入液体药品.（2）要正确使用分液漏斗.

　　几种气体制备的反应原理

　　1、O22KClO32KCl+3O2↑

　　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2H2O22H2O+O2↑

　　2、NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　NH3·H2ONH3↑+H2O

　　3、CH4CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑

　　4、H2Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

　　5、CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

　　6、H2SFeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑

　　7、SO2Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

　　8、NO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　9、NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　10、C2H2CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

　　11、Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　12、HClNaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑

　　NaCl(固)+NaHSO4Na2SO4+HCl↑

　　2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

　　13、C2H4C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

　　14、N2NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O

　　2、收集装置

　　（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度

　　（2）装置基本类型：

　　装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法

　　装置示意图

　　适用范围不溶于水（液）的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体

　　典型气体H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CHCl2、HCl、CO2、SO2、H2SH2、NH3、CH4

　　3、净化与干燥装置

　　（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件

　　（2）装置基本类型：

　　装置类型液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）

　　适用范围

　　装置示意图

　　（3）气体的净化剂的选择

　　选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定,所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质,而不能与被提纯的气体反应.一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂.

　　（4）气体干燥剂的类型及选择

　　常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：

　　①酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶.酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体,如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气体.

　　②碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH.碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体,如NH3、H2、O2、CH4等气体.

　　③中性干燥剂,如无水氯化钙等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如O2、H2、CH4等.

　　在选用干燥剂时,显碱性的气体不能选用酸性干燥剂,显酸性的气体不能选用碱性干燥剂.有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂.能与气体反应的物质不能选作干燥剂,如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3）,不能用浓H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等.

　　气体净化与干燥注意事项

　　一般情况下,若采用溶液作除杂试剂,则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质,则是先干燥后加热.

　　对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃）,使它们变为无毒、无害、无污染的物质.如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法,将它转化为CO2气体.

　　4、气体实验装置的设计

　　（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置

　　（2）安装顺序：由下向上,由左向右

　　（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品

　　五、常见物质的分离、提纯和鉴别

　　化学方法分离和提纯物质

　　对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离.

　　用化学方法分离和提纯物质时要注意：

　　①最好不引入新的杂质；

　　②不能损耗或减少被提纯物质的质量

　　③实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.

　　对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

　　（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质,可加入过量的NaOH溶液,使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－）,过滤除去Mg(OH)2,然后加入适量盐酸,调节pH为中性.

　　（2）生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,为了不引入新的杂质并