【（1）①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，SO2吸收Br2的离子方程式是______．②在100mL18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分】

　　（1）①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，SO2吸收Br2的离子方程式是______．

　　②在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是______（ 填序号）．

　　A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．13.44L

　　③除去NO中的NO2所用的试剂______（填写化学式）．

　　（2）某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH-，SO42-，CO32-中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

　　①由此推断，该溶液中肯定有离子______，肯定无离子______．

　　②写出有关反应的离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、NH4++OH- △ .

　　NH3↑+H2O

　　Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、NH4++OH- △ .

　　NH3↑+H2O

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