【碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐,通过实验验证、探究它们的-查字典问答网
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  【碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐,通过实验验证、探究它们的化学性质.【查阅资料】①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl②2NaHCO3△.】

  碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐,通过实验验证、探究它们的化学性质.

  【查阅资料】①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl②2NaHCO3 △ .

  Na2CO3+CO2↑+H2O

  NaHCO3Na2CO30.1%1%5%0.1%

  CaCl20.1%无明显现象有浑浊有浑浊有浑浊1%无明显现象有浑浊有浑浊,有微小气泡有沉淀5%无明显现象有浑浊有浑浊,有大量气泡有沉淀③Ca(HCO3)2 易溶于水.

  ④CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象(表中的百分数为溶液中溶质的质量分数):

  【进行实验】

  序号实验装置主要实验步骤实验现象实验 1向2支试管中分别加入少 量Na2CO3和

  NaHCO3溶液,再分别滴加盐酸2支试管中均有气泡产生实验 2

  向Ⅱ中加入试剂 a,向Ⅰ中 加入少量

  Na2CO3 或 NaHCO3 固体,分别加热一 段时间Na2CO3 受热时Ⅱ中无明 显现象;

  NaHCO3 受热时Ⅱ中出现

  浑浊实验 3

  向Ⅱ中加入试剂 a,向Ⅰ中 加入少量 5%的 NaHCO3 溶 液,再滴加 5%的 CaCl2 溶 液Ⅰ中出现浑浊,有气泡产 生Ⅱ中出现浑浊【解释与结论】

  (1)实验1中,NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为___.

  (2)实验2中,试剂a为___.

  (3)实验3中,NaHCO3与 CaCl2 反应的化学方程式为:2NaHCO3+CaCl2=___+___+___+H2O.

  【反思与评价】

  (1)实验2中,加热NaHCO3后,试管Ⅰ中残留固体成分可能为___(写出所有可能).

  (2)资料④中,NaHCO3 溶液与 CaCl2溶液混合的现象中,有些只观察到浑浊、未观察到气泡,原因可能是___.

  (3)用2种不同的方法鉴别 Na2CO3和NaHCO3固体,实验方案分别为:

  ①___

  ②___.

1回答
2020-05-10 19:25
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纪萌

  (1)碳酸氢钠和盐酸反应生成水和二氧化碳,故答案:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑;

  (2)本实验是为检验碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性.所以实验中的实验步骤是加热并将产生的气体通入澄清的石灰水中;

  (3)NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O;

  【反思与评价】

  (1)NaHCO3完全分解时,试管Ⅰ中残留固体成分为Na2CO3,没有完全分解时残留固体成分为Na2CO3,NaHCO3;

  (2)NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中,有些只观察到浑浊、未观察到气泡,对比表格中信息可发现原因可能是CaCl2溶液的溶质质量分数较小,生成的CO2量较少,CO2溶于水,因此没有气泡;

  (3)①各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液,若无明显现象,则为NaHCO3,若观察到浑浊则为Na2CO3;

  ②各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中,分别加热一段时间,若观察到澄清石灰水变浑浊,固体为NaHCO3,若观察到无明显现象,固体为Na2CO3.

  故答案为:

  (1)NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑;(2)澄清的石灰水;(3)CaCO3↓,2NaCl,CO2↑;

  【反思与评价】

  (1)Na2CO3; Na2CO3,NaHCO3;

  (2)CaCl2溶液的溶质质量分数较小,生成的CO2量较少,CO2溶于水,因此没有气泡;

  (3)①各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液,若无明显现象,则为NaHCO3,若观察到浑浊则为Na2CO3;

  ②各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中,分别加热一段时间,若观察到澄清石灰水变浑浊,固体为NaHCO3,若观察到无明显现象,固体为Na2CO3

2020-05-10 19:27:25

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