【一个困扰了我多年（夸张手法）的化学小题,关于氧化剂和还原剂-查字典问答网

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　　【一个困扰了我多年（夸张手法）的化学小题,关于氧化剂和还原剂~例如“2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,”这种比“2HCl+Fe=FeCl2+H2↑”要复杂的方程式,怎么判断氧化剂和还原剂啊?他们的物】

　　一个困扰了我多年（夸张手法）的化学小题,关于氧化剂和还原剂~

　　例如“2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,”这种比“2HCl+Fe=FeCl2+H2↑”要复杂的方程式,

　　怎么判断氧化剂和还原剂啊?

　　他们的物质的量之比怎么算的啊?

　　若有1molKMnO4参与了反应,求转移电子的数目是仅求KMnO4转移的电子数还是求整个反应中转移了的电子数啊?还有怎么求啊?

1回答

2020-05-11 01:43

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蒋荣华

　　化合价变化,看前后每一中元素的化合价,先标在上面,然后对比反应物与生成物对应元素的化合价,看是否变化,如果升高则为还原剂,降低为氧化剂.

　　如：2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中

　　（1）Mn（反应前的KMnO4,反应后MnCl2）的反应前为+7价,反应后为+2价,化合价降低为氧化剂,化合价降低被氧化,生成氧化产物

　　（2）Cl反应前的HCl,反应后的Cl2）反应前为-1价,反应后为0价,化合价升高为还原剂,化合价升高北还原,生成还原产物.

　　Mn由+7到+2一次得5个电子,2个变得10个电子.Cl一次失1个电子,10个Cl（后面生成5Cl2）变失10个电子.

　　计算

　　设转移了xmol电子则

　　2/1=10/x

　　x=5

　　是求的整个反应的

　　因为是由10个-1价的Cl给了2个+7价的Mn10个电子.

　　完了

2020-05-11 01:45:58