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来自杜兆辉的问题

  【CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料.大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物.实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体.下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥.完成下】

  CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料.大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物.实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体.下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥.

  完成下列填空:

  (1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol•L-1),需要的玻璃仪器有______

  (2)上述装置中,A是______溶液,其作用是______.

  (3)上述装置中,B物质是______.

  (4)一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:

  剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

  ①从物质分类的角度分析,石蜡属于有机物中的______类,为了将石蜡从饭盒中溶出,应选用下列试剂中的______.

  a.氯化钠溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d 正已烷

  ②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出,试写出其反应的离子方程式______.

1回答
2020-05-10 18:29
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葛春哲

  (1)配制一定体积比的溶液时,应选用烧杯、玻璃棒和量筒,用量筒量出相同体积的浓盐酸和水,倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌加速溶解,

  故答案为:烧杯、玻璃棒、量筒;

  (2)根据实验所用药品,制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气,除去H2S是可选用酸性KMnO4溶液;试剂B为饱和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体,

  故答案为:饱和NaHCO3;吸收HCl气体或吸收酸性气体;

  (3)B是用来除去水份的,但这种干燥剂又不能与CO2反应,可以用无水CaCl2或硅胶或P2O5固体,故答案为:无水CaCl2或硅胶或P2O5固体;

  (4)①石蜡是有C、H元素组成烃类混合物,有机物类型为烃;根据实验步骤,为将石蜡和碳酸钙溶出,因为醋酸和碳酸钙反应,稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙,可选用稀醋酸溶出碳酸钙,根据相似相容的原理,选择正己烷溶出石蜡,所以d正确;

  故答案为:烃;d;

  ②稀醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水,反应的离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑,

  故答案为:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑.

2020-05-10 18:33:30

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