已知:5S2O82-+2Mn2++8H2O═2MnO4-+1-查字典问答网
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  已知:5S2O82-+2Mn2++8H2O═2MnO4-+10SO42-+16X,对于该反应下列叙述不正确的是()A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2B.该反应体系不能用盐酸酸化C.若有0.1mol还原剂被氧化,则转移电

  已知:5S2O82-+2Mn2++8H2O═2MnO4-+10SO42-+16X,对于该反应下列叙述不正确的是()

  A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2

  B.该反应体系不能用盐酸酸化

  C.若有0.1 mol还原剂被氧化,则转移电子0.5 mol

  D.若把该反应设计为原电池,则正极反应为S2O82--2e-═2SO42-

1回答
2020-05-10 11:13
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陈昭会

  A.由反应的离子方程式2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+可知,S2O82-为氧化剂,Mn2+为还原剂,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2,故A正确;

  B.在酸性条件下S2O82-、MnO4-都有强氧化性,能把Cl-氧化成Cl2,所以不能用盐酸酸化,故B正确;

  C.Mn元素的化合价从+2价升高+7价,转移5个电子,则0.1 mol Mn2+被氧化时,转移电子数为0.5 mol,故C正确;

  D.原电池的正极发生还原反应,得到电子,则正极反应为S2O82-+2e-═2SO42-,故D错误.

  故选D.

2020-05-10 11:15:17

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