KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等.-查字典问答网
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  KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等.(1)在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾,副产物是黑色沉淀M.该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___.由锂离子有机高聚物

  KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等.

  (1)在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾,副产物是黑色沉淀M.该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___.由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池,电池反应为Li+M=LiM(s),消耗8.7gM时转移0.1mol电子.则该电池正极的电极反应为___.

  (2)实验室用KMnO4制备O2和Cl2.取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后,收集到

  amolO2,在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸,加热又收集到bmolCl2.设锰元素全部

  转化成Mn2+存在于溶液中,当a+b=0.8mol时,在标准状况下生成Cl2的体积为___L;

  (3)电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4.工业上,通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀,小火加热至熔融,即可得到绿色的K2MnO4,化学方程式为___.用镍片作阳极(镍不参与反应),铁板为阴极,电解K2MnO4溶液可制备KMnO4.上述过程用流程图表示如下:

  则D的化学式为___;阳极的电极反应式为___;阳离子迁移方向是___.

  (4)高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+,废液中c(Mn2+)浓度较大时会污染水体.实验室可以用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液检验废水中Mn2+,实验现象是溶液变紫红色(还原产物为SO42-).过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物,过二硫酸铵中含有过氧键(-O-O-).写出检验Mn2+的离子方程式___.如果将这个反应设计成盐桥原电池,盐桥中溶液最好选用___.(选填:饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液)

1回答
2020-05-10 11:53
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耿国华

  (1)反应物为K2MnO4、CO2、生成黑色固体MnO2、KMnO4,所以的化学方程式为:3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3;由化学反应方程式:3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3分析得出,3molK2MnO4参加反应生成2molKMnO4、1molMnO2,即3mol高锰酸钾参与反应有1mol作氧化剂、2mol作还原剂,则反应中氧化剂与还原剂的质量比为1:2;锂离子有机高聚物、锂及MnO2构成原电池,正极上发生得电子的还原反应,电极反应式为:MnO2+e-+Li+=LiMnO2,

  故答案为:1:2;MnO2+e-+Li+=LiMnO2;

  (2)KMnO4固体,加热一段时间后,收集到amol氧气,在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸,继续加热,收集到气体bmol氯气,根据电子转移守恒,整个过程中,Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子,则有:0.4×(7-2)=4a+2b=2mol,a+b=0.8mol,解得a=0.2,b=0.6,在标准状况下生成Cl2的体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L,故答案为:13.44;

  (3)根据信息:软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀,小火加热至熔融,即可得到绿色的K2MnO4来书写方程式为:2MnO2+4KOH+O2  △  .

   

2020-05-10 11:58:00

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