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  亚硝酸是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化为Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下

  亚硝酸是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化为Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:

  (1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.说明维生素C具有___性,亚硝酸盐具有___性(填“氧化”或“还原”);

  (2)NaNO2和NaCl外观相似,肉眼不易分辨.下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是___;

  A.分别测定这两种溶液的pH值 B.酸性条件下分别将两种溶液加热

  C.在酸性条件下分别加入KI-淀粉溶液 D.分别向两种溶液中滴加AgNO3溶液

  (3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,请写出该反应的离子方程式:___;

  (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,是理想的水处理剂,其与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH;

  ①KOH的电子式___;②O2的结构式___;③K2FeO4中Fe的化合价为___;④上述反应的离子方程式___.

1回答
2020-05-10 21:30
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汲长远

  (1)服用维生素C可以解毒,说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+,Fe元素化合价降低,被氧化,则维生素具有还原性,而亚硝酸盐,会导致Fe2+转化为Fe3+,说明亚硝酸盐具有氧化性,在反应中为氧化剂,所以维生素C是还原剂,

  故答案为:还原;

  (2)A.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性,相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同,所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别,故A不选;

  B.在溶液中加热NaNO2和NaCl不分解,所以没有现象,不能区分NaNO2和NaCl,故B选;

  C.在酸性条件下,亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O,碘遇淀粉变蓝色,氯离子和碘离子不反应,所以反应现象不同,所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别,故不选;

  D.亚硝酸根离子不和银离子反应,氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀,反应现象不同,所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别,故D不选;

  故答案为:B;

  (3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,反应的离子方程式为:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-,

  故答案为:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-;

  (4)①氢氧化钾为离子化合物,钾离子用离子符号表示,氢氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子,氢氧化钾的电子式为:,

  故答案为:;

  ②氧气中O原子间以双键连接,其结构式为O=O;

  故答案为:O=O;

  ③K2FeO4中K为+1价,O为-2价,则Fe的化合价为+6价,故答案为:+6;

  ④该反应中Fe元素化合价由+6价变为+3价、O元素化合价由-2价变为0价,其转移电子数为6,根据转移电子相等、电荷守恒配平方程式为4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-,

  故答案为:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-.

2020-05-10 21:34:16

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