【在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，-查字典问答网

来自康继昌的问题

　　【在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热】

　　在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量．

　　（1）写出肼和过氧化氢的结构式肼______，过氧化氢______

　　（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______．

　　（3）写出1mol肼和双氧水反应的热化学方程式______．

　　（4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______．

　　（5）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534KJ/mol，

　　则肼与NO2完全反应的热化学方程式为______．

1回答

2020-05-10 20:07

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田惠

　　（1）肼分子式为NH2-NH2，每个氮原子形成三个化学键，结构式为：；过氧化氢分子式H2O2，每个氧原子形成两个共价键，分子结构为：；

　　故答案为：；；

　　（2）肼燃烧生成氮气和水，除释放大量热和快速产生大量气体外，生成的物质无污染；

　　故答案为：生成N2和H2O，对环境无污染；

　　（3）0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，32g肼燃烧放热641.625kJ；肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol；

　　故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol；

　　（4）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol，

　　②H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol；

　　依据盖斯定律，①-②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.625kJ/mol

　　则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水放热时408.8KJ；

　　故答案为：408.8KJ；

　　（5）已知①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，

　　②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534KJ/mol，

　　依据盖斯定律②×2-①得到肼与NO2完全反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7KJ/mol；

　　故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7KJ/mol；

2020-05-10 20:11:30