你好：

　　1.强碱性条件下,FeCl3转化为Fe(OH)3,即反应物应为Fe(OH)3.

　　2.同时KClO参与反应的离子为ClO-,K十不参与【不写进离子方程式】

　　3.另外,由化合价守恒得Fe(OH)3和ClO-的物质之比为2：3【Fe：从十3到十6；Cl：从十1到-1】

　　4.因为【2Fe(OH)3十3ClO-=2FeO42-3Cl-】在电荷及原子上不守恒,所以有其他物质参与反应.

　　5.从电荷上得,方程式左边负电荷小于右边,所以应在左边加阴离子OH-,或右边加阳离子H十.又因为强碱性条件,所以应在左边加阴离子OH-,接着右边的生成物就是H2O.

　　明白啦?望采纳O(∩_∩)O

　　补充：制取过程中若先调氯化铁的pH,则先有Fe(OH)3；

　　如氯化铁后滴加,则溶液中已有的Fe(OH)3先反应,Fe3十与水反应生成Fe(OH)3.

　　另外,写【2Fe3十十ClO-十10OH-=2FeO42-十3Cl-十5H2O】也可以,

　　该题得分率低的话,答案可以有变动.

　　不用担心.