硫的化学性质

　　主要有-2、+2、+4、+6价.一定条件下能与除稀有气体、I2、N2以外许多元素直接化合.单质硫为0价,属于中间价态.既可表现氧化性也能表现出还原性,但以氧化性为主.当其作为较弱的氧化剂时,常见的反应有,与H2加热生成H2S；与金属反应生成硫化物,且化合时常比与O2反应容易,如与Na共研发生爆炸、与Al共热剧烈反应生成Al2S3、与Fe加热伴有燃烧现象生成低价铁的硫化物FeS、与Cu燃烧生成低价铜的硫化物Cu2S、与Hg共研于常温即生成黑色HgS、与Ag共热生成黑色Ag2S(而O2不与Ag反应,也不与Cu发生燃烧反应,与Hg化合极缓).与C在高温生成CS2.硫的还原性则表现于跟强氧化剂的反应中,如与O2在363℃(着火点)可燃烧生成SO2；与Cl2共热生成SCl2和S2Cl2；与热浓H2SO4或浓HNO3可被氧化分别生成SO2或H2SO4.与碱共热发生歧化反应,1/3molS被氧化,2/3molS被还原.