氧化还原反应

　　氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.

　　复分解反应都不是氧化还原反应

　　置换反应都是氧化还原反应

　　有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应（部分除外）

　　有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应（部分除外,如次氟酸分2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）

　　另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧

　　概念

　　反应的本质是化合价有变化,即电子有转移.氧化数升高,即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低,得电子的反应是还原反应.化合价升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物.即：

　　还原剂+氧化剂--->氧化产物+还原产物

　　一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”.

　　与电化学的关系

　　每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池.其中发生氧化反应的一极为阳极,即外电路的负极；还原反应的一极为阴极,即外电路的正极.两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势),因此反应可以进行,同时可以用来做功.

　　名称来源

　　氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应,这类反应中另一种元素的化合价总是升高.还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应,这类反应中金属的化合价总是降低.

　　总结：氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,生成还原产物.

　　还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,生成氧化产物.

　　记法：氧化还原不可分,得失电子是根本.失电子者被氧化,得电子者被还原.

　　失电子者还原剂,得电子者氧化剂.氧化剂还原剂,相依相存永不离