双氧水是工业上常用的绿色氧化剂,而金属氢化物入NaH、NaB-查字典问答网
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  双氧水是工业上常用的绿色氧化剂,而金属氢化物入NaH、NaBH4等是有机工业的万能还原剂.已知NaBH4能溶于水并和水发生反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑.请回答下列问题:(1)为除去酸性溶液中的

  双氧水是工业上常用的绿色氧化剂,而金属氢化物入NaH、NaBH4等是有机工业的万能还原剂.已知NaBH4能溶于水并和水发生反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑.

  请回答下列问题:

  (1)为除去酸性溶液中的Fe2+,常常向酸性溶液中加入双氧水,使Fe2+氧化为Fe3+.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___.

  (2)工业用NaH与BCl3反应制得NaBH4,写出其化学方程式:___.

  (3)1molNaBH4与足量水反应,转移电子的物质的量为___mol.

  (4)NaH在干燥条件下可除去某些青铜文物表面的黑斑(主要成分为CuS),脱斑过程中发生反应的产物为___(填化学式).

  (5)某实验小组为了制得纯净的NaH,在隔绝空气的反应装置中,用Zn和盐酸反应的气体(不含空气,经过浓硫酸干燥)与少量金属钠充分反应后制得氢化钠样品.经过检测,样品纯度不高,你认为该氢化钠样品中所含的杂质可能是___(填化学式).

1回答
2020-05-10 20:14
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傅志斌

  (1)为除去酸性溶液中的Fe2+,常常向酸性溶液中加入双氧水,使Fe2+氧化为Fe3+,双氧水中氧元素化合价降低作氧化剂,Fe2+化合价升高做还原剂,根据得失电子守恒,氧化剂与还原剂的物质的量之比1:2;故答案为:1:2;

  (2)NaH与BCl3反应制得NaBH4和NaCl,反应方程式为:4NaH+BCl3=NaBH4+3NaCl,故答案为:4NaH+BCl3=NaBH4+3NaCl;

  (3)由NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反应中NaBH4的H化合价由-1升高到0价,所以1molNaBH4与足量水反应,转移电子的物质的量为1mol×4×(1-0)=4mol;故答案为:4;

  (4)NaH与CuS反应,NaH具有还原性,则将CuS还原成Cu,NaH本身被氧化成氢气,所以脱斑过程中发生反应的产物为Na2S、H2、Cu;故答案为:Na2S、H2、Cu;

  (5)因为盐酸具有挥发性,所以金属钠可能与盐酸反应生成NaCl,则该氢化钠样品中所含的杂质可能是NaCl,故答案为:NaCl.

2020-05-10 20:17:49

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