【高中化学-氧化还原反应-计算向100mL含等物质的量HBr-查字典问答网
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  【高中化学-氧化还原反应-计算向100mL含等物质的量HBrH2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br^-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于?A0.0075mol/LB.0.008mol/LC0.075】

  高中化学-氧化还原反应-计算

  向100mL含等物质的量HBrH2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br^-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于?

  A0.0075mol/L

  B.0.008mol/L

  C0.075mol/L

  D0.08mol/L

1回答
2020-05-10 12:08
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樊钢

  先回答第一道题.由已知条件知道,只有一半的溴离子变成了溴单质,所以氯气应该是被完全反应掉了!因为如果氯气如果过量还有剩余的话,它还应该和继续置换另一半的部分溴离子.氯气全部消耗掉了!对吧!亚硫酸也应该是被全部...

2020-05-10 12:10:01

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