【高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：Ⅰ：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（】

　　高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：

　　Ⅰ：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

　　①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）

　　②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）

　　（1）下列关于反应①的说法中错误的是___（填字母序号）．

　　a．被氧化的元素是Cu和S

　　b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5

　　c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol

　　d．还原性的强弱关系是：Mn2+>Cu2S

　　（2）标出反应②配平后2种反应物前面的系数：___MnO4-+___CuS+…．．

　　Ⅱ：在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应

　　氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑

　　还原反应：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O

　　（3）反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为___．

　　（4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是___mol．

　　Ⅲ：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．

　　请回答：

　　（5）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：___．

　　（6）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___．KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是___．（用“>”“<”或“=”表示）．