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  【九上化学计算题10道.人教版.】

  九上化学计算题10道.人教版.

1回答
2020-05-10 21:38
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孙金凤

  1、碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3的相对分子质量为214),食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病,(计算结果保留一位小数)

  (1)_________mg碘酸钾中含碘20mg

  (2)成人每天约需0.15mg,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的,若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐____________.g

  答案:(1)33.7(2)7.5

  2、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示.请回答下列问题:

  第一次第二次第三次

  O2质量(g)346

  SO2质量(g)6

  (1)第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是:_________.

  (2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克?

  (3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量.

  答案(1)1:1:2(或32:32:64:或3:3:6)

  (2)8g

  (3)8g

  3、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗.乳酸钙(CaC6H10O6·5H2O)是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的.计算:(计算结果保留整数)

  (1)乳酸钙中各元素的质量比.

  (2)该成年缺钙病人改用喝牛奶(每100mg牛奶中含钙0.104g)来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶.

  答案:

  (1)m(Ca):m(C):m(H):m(O)=40×12×6:1×20:1611

  =10:18:5:44

  (2)设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x

  钙的质量分数为:(40/308)×100%=13%

  (x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%

  x=500nL

  4、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g.计算原混合物中氯酸钾的质量分数

  设原混合物中氯酸钾的质量为X

  2KClO33KCl+3O2↑

  245149

  3x6.92-x

  245:3x==149:(6.92g-x)

  x=2.45g

  答:最多可回收2.45g的二氧化锰.

  6、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳,若要制取66.0g二氧化碳,至少需要含杂质20%(杂质不与盐酸反应)的石灰石多少克?

  设至少需要含杂质20%的石灰石的质量为X,

  则:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

  10044

  (1-20%)X66.0g

  100g:(1-20%)X=44g:66.0g

  X=187.5g

  答:要制取66.0g二氧化碳,至少需要含杂质20%的石灰石187.5g

  7、取22.2g石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质质量变为139.4g.则石灰石中碳酸钙的质量为多少克?

  设石灰石中碳酸钙的质量为X

  根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量=22.2g+126g-139.4g=8.8g

  CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

  10044

  X8.8g

  100:44=X:8.8g

  X=20g

  答:石灰石中碳酸钙的质量为20克

  8、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得到这样的生石灰多少吨?

  设生成二氧化碳的质量为X

  CaCO3=高温=CaO+CO2↑

  10044

  100t·80%x

  100:(100t·80%)=44:x

  x=35.2t

  生石灰的质量:100t-35.2t=64.8t

  答:可得到这样的生石灰64.8吨

  9、用CO还原某10.0克某磁铁矿石样品,生成得CO2再跟过量石灰水反应,得到12.8克沉淀.求磁铁矿中Fe3O4的质量分数?

  答案:设磁铁矿中含Fe3O4的质量为X

  4CO+Fe3O4=高温=3Fe+4CO2

  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  根据上面的化学方程式得到如下关系式:

  Fe3O4----4CO2----4CaCO3

  232400

  X12.8g

  X=7.424g

  磁铁矿中Fe3O4的质量分数=7.424g/10.0g*100%=74.24%

  答:磁铁矿中Fe3O4的质量分数为74.24%

  10、某同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取相等质量(12.0g)的五份样品分别和稀盐酸反应,其实验数据记录如下表.(杂质既不溶于水也不跟酸反应)(不考虑二氧化碳在水中的溶解)

  盐酸的质量(g)1020406080

  二氧化碳的质量(g)0.881.763.524.4X

  问题:稀盐酸的质量分数为多少?(精确到一位小数)

  石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(精确到一位小数)

  答案:设10克稀盐酸中含氯化氢的质量为X,样品中含碳酸钙的质量为Y

  根据表格中前两次数据对比可知:盐酸质量增加(20g/10g=2)一倍,生成CO2质量(1.76g/0.88g=2)增加一倍,说明第一、二次盐酸完全反应,

  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  7344

  X0.88g

  X=1.46g

  稀盐酸的质量分数=1.46g/10g*100%=14.6%

  根据第一次和第四实验数据对比可知:

  盐酸质量增加(60g/10g=6)6倍,生成CO2质量(3.52g/0.88g=4)4倍,说明样品中的碳酸钙完全反应,

  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  10044

2020-05-10 21:42:12

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