【（16分）(1)（6分）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：①用接口字母标出各仪器连接的顺序量筒在实验中的作用是②有一块表】

　　（16分）(1)（6分）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：

　　①用接口字母标出各仪器连接的顺序 量筒在实验中的作用是

　　②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是 。（假设在标准状况下测定）

　　（2）（10分)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

　　①人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

　　A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C具有还原性

　　C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂

　　②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是________(填序号)。

　　A．测定这两种溶液的pH

　　B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

　　C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

　　D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

　　③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。

　　④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

　　a．Cl2　 b．Fe　 c．H2O2　 d．HNO3

　　⑤配平下列方程式：