来自蓝洪忠的问题
要将300ml0.1mol/L的Na2SO3溶液氧化成Na2SO4,需要0.012mol的氧化剂[XO(OH)2]+,则X在产物中的价态为多少
要将300ml0.1mol/L的Na2SO3溶液氧化成Na2SO4,需要0.012mol的氧化剂[XO(OH)2]+,则X在产物中的价态为多少
1回答
2020-05-11 11:40
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刘双林
1、Na2SO3的物质的量=0.3X0.1=0.03mol
2、氧化剂[XO(OH)2]+中X的化合价为+5价,设反应后产物中X的价态为+a价
3、根据氧化还原反应中:得失电子守恒有0.03X2=0.012X(5—a),可求得a=0
2020-05-11 11:42:01
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