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  (12分)碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。(1)上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是(从下

  (12分)碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

  

  (1)上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写)。

  A.烧杯B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器

  步骤④发生反应的离子方程式为  。

  若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘,将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡,将观察到的现象是 。

  操作⑥可用的方法是:  。

  A、加碱洗涤法 B、过滤法 C、萃取分液法 D、蒸馏或分馏法

  (2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,如能与大多数金属反应生成金属卤化物,跟

  水反应的方程式为:IBr+H2O==HBr+HIO等,下列有关IBr的叙述中错误的是:

  A.跟溴、碘相似,固体溴化碘熔沸点也很低

  B.在许多反应中,溴化碘是强氧化剂

  C.跟卤素单质相似,跟水反应时,溴化碘既是氧化剂,又是还原剂

  D.溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H­2O

  (3)为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐,请写出反应的离子方程式:

1回答
2020-05-11 23:40
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范兴平

  (12分 每小题2分)

  (1)BDE(少一个答案扣1分)

  MnO2+4H++2I—==Mn2++I2+2H2O

  溶液分两层,上层液无色,下层液紫红色 

  D

  (2)C

  (3) IO3—+5I—+6H+==3I2+3H2O

  解析:步骤④发生了氧化还原反应,把I—氧化为I2,反应的离子方程式为MnO2+4H++2I—==Mn2++I2+2H2O。若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘,将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡,将观察到的现象是溶液分两层,上层液无色,下层液紫红色。IBr水反应是非氧化还原反应,溴化碘既不是氧化剂又不是还原剂,选项C错误。用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐的离子方程式:IO3—+5I—+6H+==3I2+3H2O。

2020-05-11 23:44:48

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