1．在相同温度下,PbSO4在K2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度（填“大”或“小”）,这种现象称为------同离子效应

　　2．已知Ca（OH）2的Kθsp为5.6×10－6,则其饱和溶液的氢离子浓度为mol•L-1,pH为.

　　Ca(OH)2Ca^2++2OH-

　　--------------x/2-----x

　　(x/2)*x^2=Ksp

　　x=0.0224mol/L

　　c(H+)=4.47*10^-13mol/L

　　pH=12.35

　　3．CaF2的溶度积常数表达式为____Ksp=[Ca2+]*[F-]^2__.

　　4．在原电池中接受电子的电极为___正极_____,在负极发生的是___氧化_____反应,原电池可将___化学_____能转化为___电_____能.

　　5．反应2Fe3+(eq)+Cu(s)=2Fe2+(eq)+Cu2+(eq)与Fe(s)+Cu2+(eq)=Fe2+(eq)+Cu(s)均正向进行,其中最强的氧化剂为____Fe3+____,它所在的氧化还原电对为Fe3+/Fe2+,最强的还原剂为____Fe____,它所在的氧化还原电对为Fe2+/Fe.

　　6．第四电子层包括_____4___类原子轨道,分别为4s,4p,4d,4f,最多可容纳的电子数是_____32___.

　　7．第三周期有___8_____种元素,这是因为第____2__能级组有2类原子轨道,分别为2s,2p,共4个原子轨道.

　　8．第四电子层有2个电子的某元素,其原子序数是________,价电子构型为,该元素属第________周期、________族,为（金属或非金属）元素,最高氧化数为.

　　此答案不是唯一的,可以是Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn等等

　　二、选择题（16分,每题2分）

　　1.难溶电解质AB2的饱和溶液中,c(A+)=xmol•L-1,c(B－)=ymol•L-1,则Kθsp值为（C）

　　（A）.xy2/2（B）.xy（C）.xy2（D）.4xy2

　　2.在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后,则Mg(OH)2沉淀（A）

　　（A）.溶解（B）.增多

　　（C）.不变（D）.无法判断

　　3．已知Kθsp(Ag2SO4)=1.20×10-5,Kθsp(AgCl)=1.77×10-10,Kθsp(BaSO4)=1.08×10-10,将等体积的0.0020mol•L-1的Ag2SO4与2.0×10-6mol•L-1的BaCl2溶液混合,将会出现(C)

　　(A)．BaSO4沉淀(B)．AgCl沉淀

　　(C)．BaSO4与AgCl共沉淀(D)．无沉淀

　　4.1LAg2C2O4饱和溶液中所含Ag2C2O4质量为0.06257g,Ag2C2O4的相对分子质量为303.8,若不考虑离子强度、水解等因素,Ag2C2O4的Kθsp是（A）

　　（A）.4.24×10-8（B）.3.50×10-11

　　（C）.2.36×10-10（D）.8.74×10-12

　　5．下列化合物中,碳原子的氧化数为－2的是(C)

　　（A）.CHCl3（B）.C2H2（C）.C2H4（D）.C2H6

　　6．下列电极的电极电势与介质酸度无关的为(D)

　　（A）.O2/H2O（B）.MnO4－/Mn2+

　　（C）.H+/H2（D）.AgCl/Ag

　　7．由反应Fe(s)+2Ag+(aq)=Fe2+(aq)+2Ag(s)组成的原电池,若将Ag+浓度减小到原来浓度的1／10,则电池电动势的变化为(B)

　　(A)．0.0592V(B)．-0.0592V

　　(C)．-118V(D)．0.118V

　　8．在溴原子中,有3s、3p、3d、4s、4p各轨道,其能量高低的顺序是(C)

　　(A)．3s