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  【某体积为V的密闭绝热环境内有p0,ρ0,T0的理想气体,现充入m质量,温度T的理想气体,如何计算平衡后的压强p】

  某体积为V的密闭绝热环境内有p0,ρ0,T0的理想气体,现充入m质量,温度T的理想气体,如何计算平衡后的压强p

1回答
2020-05-12 18:53
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刘海燕

  大学学过.我不会给你提供点资料吧.也是在网上查的.

   PV=nRT 克拉伯龙方程式也称为理想气体状态方程通常用下式表示:PV=nRT……①

  P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升/摩尔·K.R为常数

  已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22.4L

  把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去

  得到R约为8314帕·升/摩尔·K

  玻尔兹曼常数的定义就是k=R/NA

  因为n=m/M、ρ=m/v(n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度),所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式:

  pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③

  以A、B两种气体来进行讨论.

  1.在相同T、P、V时:

  根据①式:nA=nB(即阿佛加德罗定律)

  摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度).若mA=mB则MA=MB.

  2.在相同T·P时:

  体积之比=摩尔质量的反比;两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比)

  物质的量之比=气体密度的反比;两气体的体积之比=气体密度的反比).

  3.在相同T·V时:

  摩尔质量的反比:两气体的压强之比=气体分子量的反比.

2020-05-12 18:55:03

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