现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验（温馨提示：BaSO4不溶于水也不溶于酸，BaCO3不溶于水能和酸反应）：（1）推断原
现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验（温馨提示：BaSO4不溶于水也不溶于酸，BaCO3不溶于水能和酸反应）：
（1）推断原白色固体的组成．
（2）写出反应中生成气体的化学方程式．
（1）由于硫酸铜的溶液显蓝色，根据操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；由于上述物质的铵根能与氢氧化钠反应放出了氨气，根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有NH4Cl；由于上述物质的氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠反应分别生了碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，根据操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，根据上述实验过程不能判断氯化钾是否存在，故氯化钾是可能存在的物质．所以，原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，可能含有KCl；
（3）由上述分析可知，碳酸钡与稀盐酸生成氯化钡、水、二氧化碳，气体b为二氧化碳，反应的化学方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；碳酸氢铵能与氢氧化钠反应放出了气体a是氨气，反应的方程式：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑．
故答案为：
（1）原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，可能含有KCl；
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑．