首先明确复分解的概念:

　　酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的,即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物,因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应.因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化,所以复分解反应都不是氧化还原反应.复分解反应可以简单的记为：“两交换,价不变”.

　　NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl和H2O＋NH2Cl===NH3↑＋HClO首先可以肯定两组反应式中的反应物都没有发生化合价的改变.

　　HClO的结构其实是氧原子在中间HOCl,只不过大家习惯这么写,这样HO-Cl与NH2-H进行互换,生成了H2O与NH2Cl(化学名称为一氯胺)

　　第二个同理可得HO-H与NH2-Cl互换得到NH3与HClO.

　　如果你有兴趣了解给多的话,往下看看：

　　在这其中你可能要问,它们不符合酸碱盐的条件呀?

　　其实这就涉及到了在大学中会学到新的酸碱分类规则：常用的有两种一种为酸碱电子理论,一种为酸碱质子理论.

　　这个你有兴趣可以去百度百科以下,我就在这里不多作解释了.大概就是酸是质子的给予体,碱是质子的接受体.（质子及为H+模型为：酸+碱≈共轭碱+共轭酸）

　　在NH3＋HClO===H2O＋NH2C中NH3给出一个H+即为质子的给予体即酸（这个有悖于往常我们认识到的NH3）而OH-作为质子的接受体,即为碱.

　　同理可得H2O＋NH2Cl===NH3↑＋HClO中H2O为H2O为酸,而NH2-Cl为碱.

　　以上是我个人的见解,如有不正确的地方,有劳指正.