酸碱盐分类和常见的酸

　　二.重点、难点：

　　1.通过溶液导电性实验,了解某些化合物的干燥晶体不导电,溶于水时可导电.

　　2.从有些化合物水溶液能导电的现象入手,了解电离.

　　3.了解常见的酸,碱,盐的电离方程式.

　　4.理解酸,碱,盐的初步概念.

　　5.掌握盐酸,稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式,了解它们的用途.

　　6.常识性介绍浓H2­SO4和硝酸.

　　7.了解石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂在酸,碱溶液里的颜色.

　　8.理解复分解反应.

　　三.具体内容：

　　（一）溶液的导电性

　　说明：蒸馏水可以导电,但导电能力极弱.一般的装置无法测出,非灵敏装置不可.

　　1.导电原因：存在可以自由移动的带电微粒（离子）.

　　2.电离定义：

　　物质溶解于水时,离解成能自由移动的离子的过程,叫做电离.如上面分析的NaCl,KNO3,NaOH,H3PO4,HCl溶于水时要发生电离,产生可自由移动的离子.

　　3.溶液的性质

　　均一性

　　稳定性

　　导电性

　　电中性（※）（溶液中阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数）.

　　4.电离方程式

　　NaCl===Na++Cl－

　　KNO3===K++NO3－

　　NaOH===Na++OH－

　　HCl===H++Cl－

　　（二）酸,碱,盐的电离

　　1.酸

　　（1）电离方程式：

　　HCl===H++Cl－

　　HNO3===H++NO3－

　　H2SO4===2H++SO42－

　　（2）酸定义：

　　电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.HCl,HNO3,H2SO4等全都属于酸类.

　　HCl===H++Cl－

　　HNO3===H++NO3－

　　H2SO4===2H++SO42－

　　酸根

　　（3）酸分类：

　　无机酸：HCl,HNO3,H2SO4,H2CO3,H3PO4,H2S……

　　有机酸：柠檬酸,乳酸……

　　强酸：HCl,H2SO4,HNO3……

　　弱酸：H3PO4,H2CO3,H2S……

　　一元酸：HCl,HNO3（酸根只有一种）

　　二元酸：H2SO4,H2CO3,H2S…（酸根有两种）

　　三元酸：H3PO4（酸根有三种）

　　例：HCl酸根Cl－

　　HNO3酸根NO3－

　　H2SO4酸根HSO4－

　　H3PO4酸根（SO42－、H2PO4－、HPO42－、PO43－）

　　2.碱

　　电离方程式

　　KOH===K++OH－

　　碱定义：

　　电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱.NaOH,KOH,都属于碱类.

　　3.盐

　　电离方程式

　　Na2CO3===2Na++CO32－MgSO4===Mg2++SO42－

　　BaCl2===Ba2++2Cl－NaCl===Na++Cl－

　　盐定义：

　　电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐.例：NaCl,CaCO3,Na2CO3,KMnO4……

　　四.几种常见的酸

　　（一）盐酸（强酸）

　　盐酸是HCl的水溶液.所以盐酸是混合物.氯化氢气体与盐酸区别：

　　组成上：

　　氯化氢气体：只存在HCl分子.

　　盐酸：H+,Cl－（无HCl分子,已全电离）,H2O

　　1.浓盐酸物理性质：

　　无色

　　液态

　　酸味刺激性气味

　　质量分数

　　37—38%

　　1.19

　　挥发性易挥发（白雾）

　　腐蚀性

　　注：

　　①工业盐酸不纯因混有Fe3+杂质呈黄色.

　　②浓盐酸敞口放置久了,质量会减轻,质量分数会减小.

　　2.化学性质：

　　（1）与指示剂作用

　　酸性

　　中性

　　碱性

　　石蕊试液

　　红

　　紫

　　蓝

　　酚酞试液

　　无

　　无

　　红

　　（2）盐酸跟金属的反应.

　　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

　　（3）盐酸跟金属氧化物的反应.

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（除锈）

　　（4）盐酸跟碱的反应.

　　+2HCl===CuCl2+2H2O

　　+3HCl===AlCl3+3H2O

　　（5）盐酸跟硝酸银的反应.

　　AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

　　此反应说明AgCl不溶于硝酸.用于检验Cl－.

　　①检验Cl－方法.

　　加入AgNO3（aq）,再加入稀HNO3,如果仍有白色沉淀说明原溶液中含有Cl－.

　　②检验Cl－加稀HNO3的原因.

　　为了排除CO32－等离子的干扰.

　　因为如果原溶液中有CO32－,加AgNO3（aq）后也产生白色沉淀（Ag2CO3）,但Ag2CO3可以溶解在稀HNO3中.

　　Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑

　　①检验Cl－时不能引入Cl－（不能用稀HCl）.

　　②检验Cl－时不能用稀H2SO4.因为Ag2SO4微溶,也有可能形成沉淀.

　　复分解反应（四种基本反应类型之一）

　　由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.

　　AB+CD===AD+CB

　　练习：复分解反应一