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  【中心离子为金属的酸有多少如高锰酸等全部写一下化学式与名字它们与非金属酸的性质有何不同】

  中心离子为金属的酸有多少

  如高锰酸等全部写一下化学式与名字

  它们与非金属酸的性质有何不同

1回答
2020-05-13 04:07
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吕锋

  有偏铝酸、重铬酸、高锰酸

  偏铝酸

  即HAlO2偏铝酸显两性偏酸性此答案可于高等学校教材《无机化学》下册第545页查找,原文说:“Al(OH)3的碱性略强于酸性.”但是Al(OH)3为氢氧化铝,偏铝酸可看作氢氧化铝脱水后产物,大多数无机酸脱水产物后的酸性一般都比原酸强(如焦磷酸酸性比磷酸强).偏铝酸是弱酸,酸性比碳酸还弱的酸.偏铝酸又能电离出氢离子,所以偏铝酸是弱酸.不能与CO2反应.但如果是偏铝酸盐溶液就可以了.因为偏铝酸的酸性弱于碳酸,相当于强酸置换出弱酸,(以偏铝酸钠为例)生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀,若CO2过量,会生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀.偏铝酸根可以与过量氢离子(强酸)反应,生成三价铝离子AlO2-+4H+═Al3++2H2OAlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+═Al3++3H20Al(OH)3可以看成一元弱酸或三元弱碱,理由如下Al(OH)3+3H+═Al3++3H2OAl(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O所以可以看做是三元弱碱与酸反应,一元弱酸与碱反应注:之所以说弱,是因为都是微弱的电离.该化合物是两性化合物Al(OH)3是一种很弱的电解质,在水溶液中Al3+和AlO2-不共存,发生双水解,产物均为Al(OH)3Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓

  重铬酸

  无机酸,酸性较强.游离状态未得到.已知在氧化铬(VI)的水溶液中H2Cr2O7与H2CrO4保持平衡,酸性条件下,主要以H2Cr2O7形式存在.在此情况下,若氧化铬(VI)的浓度小,重铬酸的浓度亦小.氧化铬(VI)浓度增大,重铬酸浓度也增大.若氧化铬(VI)浓度更高,溶液中存在三铬酸H2Cr3O10和四铬酸H2Cr4O13.将三氧化铬溶于水便能得到含H2Cr2O7和H2CrO4的混合溶液,酸化此溶液便能制得含量高的重铬酸溶液.用作强氧化剂(加热时可氧化氢溴酸、氢氯酸).

  高锰酸

  某些高锰酸盐的溶解性

  98%高锰酸水溶液

  高锰酸;permanganicacid分子式:HMnO4紫色晶体,有强酸性(pKa-2.5),很不稳定.加热则分解为二氧化锰和氧气还有水.98%的高锰酸为黑绿色油状液体,加水稀释后为紫色.

  高锰酸是强氧化剂,与有机物接触即很快地分解.制法:(1)在高锰酸钡中加入定量的硫酸,滤出硫酸钡后将滤液蒸浓得紫色晶体.(2)将七氧化二锰(一种绿色油状物)溶于水得紫色高锰酸溶液.因其不稳定,故不直接使用而常用其盐.常用于测定合金、矿石、盐类或硅酸盐中铁的含量等.高锰酸是水溶性的,且它具有强氧化性,(氧化性强于氧气),故可以漂白,有漂白性.但在不同的酸碱环境下的氧化性强弱不同,在酸性环境中的氧化性最强,其次是中性环境,在碱性环境中的氧化性最弱.高锰酸电离式:HMnO4====MnO4-+H+或HMnO4+H2O====MnO4-+H3O+(水合氢离子)和某些碱反应:KOH+HMnO4====KMnO4+H2O5Fe(OH)2+18HMnO4====5Fe(MnO4)3+Mn(MnO4)2+14H2O和某些盐反应:HMnO4+AgNO3====AgMnO4↓+HNO3(高锰酸银为褐色沉淀)HMnO4+K2CO3====2KMnO4+CO2↑+H2O6HMnO4+2K2SO3====2MnSO4+2KMnO4+3H2O和金属反应时生成高锰酸亚锰(锰平均化合价+16/3价,有1/3锰显+2价,2/3锰显+7价,不稳定的酸性氧化物)和对应的高锰酸盐和水,和金属锰反应生成一系列的锰和氧的化合物(包括Mn(MnO4)2)

  高锰酸实际上可以看成是酸化高锰酸钾溶液而成,因为高锰酸是由H+与MnO4-组成的,所以只要满足有这两个离子就行了.如高锰酸钾溶液和硫酸混合.氧化性极强.所谓的98%浓度的高锰酸水溶液实际上是含有Mn2O7、H2O、MnO4-、H+和极少量OH-的混合物.

  可溶与水:高锰酸锂、高锰酸钠、高锰酸钾、高锰酸铵、高锰酸钙、高锰酸钡、高锰酸锌、高锰酸镁、高锰酸汞、高锰酸镉.微溶与水:高锰酸亚铁、高锰酸铜、高锰酸镓、高锰酸铟、高锰酸银、高锰酸锡、高锰酸铅、八氧化三锰(高锰酸亚锰)难溶于水:高锰酸铝、高锰酸铁、高锰酸锑、高锰酸铋、所有高锰酸的稀土盐.

2020-05-13 04:10:51

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