（1）查资料获悉:标准状况下,氢气的密度是0.089g/L,氧气的密度是1.429g/L,结合电解水实验中,与电源的正负极相连的两端所产生的气体体积比的关系计算：水中氢元素和氧元素的质量比.（2）实
（1）查资料获悉:标准状况下,氢气的密度是0.089g/L,氧气的密度是1.429g/L,结合电解水实验中,与电源的正负极相连的两端所产生的气体体积比的关系计算：水中氢元素和氧元素的质量比.
（2）实验室有两打平无色无味的液体,其中一瓶是井水,另一瓶是蒸馏水,请你用实验的方法把他们鉴别开来.要求写出实验的方法,步骤和现象并得出结论.
（1）电解水实验中正极产生的是O2,负极产生的是H2,体积比为1:2,设产生O2为1L,质量即：1.429g/L×1L＝1.429g,所以氧元素质量为1.429g
则必产生2LH2,质量为0.089g/L×2L＝0.178g,所以氢元素质量为0.178g
根据任何反应都必须遵循质量守恒可知,水中氢元素和氧元素的质量比：
0.178:1.429＝1:8
（2）井水中含有少量的Mg2+、Ca2+、HCO3-等离子,而蒸馏水则是纯水,
所以可在两种水中分别：煮沸蒸发部分水后,冷却后观察,若出现少许水垢则为井水,无现象则为蒸馏水；如观察水垢不明显,则可再蒸发部分水后,再加少量NaOH,若出现浑浊则为井水,无现象则为蒸馏水.
原理：2Ca(HCO3)2＝CaCO3+CO2↑+H2O(受热)
2Mg(HCO3)2＝MgCO3+CO2↑+H2O(受热)
观察水垢不明显,说明井水中Mg2+、Ca2+、HCO3-浓度小,再浓缩后加NaOH,则有：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓(Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小)