首先你要明确.水电离出H+和OH-是同时的.也就是说.水电离出的c(H+)=c(OH-)

　　这里的H+和OH-指的是水电离出来的..

　　而现在加入了硫酸这个强电解质..我们知道.25℃时水的Kw=c(H+)*C(OH-)=10^(-14)

　　现在硫酸电离出的氢离子浓度c(H+)=0.01*2=0.02mol/L

　　因此大大抑制了水的电离..因为水的电离也要产生H+嘛..而水中的Kw只能是10^(-14)钉死了的..

　　所以水电离的c(OH-)=Kw/[c(H1+)+c(H2+)](其中H1+是水电离的氢离子.H2+是硫酸电离的氢离子..可是水电离的氢离子实在是太少了.所以计算时候可以忽略不计了..

　　所以c(OH-)=Kw/[c(H2+)]=5×10的－13次方mol/L

　　选A