（1）a （2）H2SO4 （3）Fe

　　（1）根据图示，在停止反应前的时间段，相同时间内曲线a代表的金属产生氢气的速度大于曲线b代表的金属，说明金属a的活动性大于金属b，锌的活动性比铁强，所以金属a为锌；（2）从图示看出，锌和铁与酸反应后生成的氢气质量不同，如果H2SO4完全反应的话，生成的氢气质量应该相同，现在锌生成的氢气少，故推知H2SO4没有完全和锌反应，有剩余。（3）若有一种金属有剩余，说明硫酸均反应完，生成的氢气的质量相等，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁一定有剩余。