化学平衡中关于体积分数的问题向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应CO+H2O==CO2+H2当反应达到平衡时,CO的体积分数为x,若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容

　　化学平衡中关于体积分数的问题

　　向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应CO+H2O==CO2+H2当反应达到平衡时,CO的体积分数为x,若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是

　　A0.5molCO+2molH2O+1molCO2+1molH2

　　B1+1+1+1

　　C0.5+1.5+0.4+0.4

　　D0.5+1.5+0.5+0.5

　　(BCD略去单位了…)

　　我以B项为例,说说我哪里理解不了吧!转化过去应该是相当于2molCO和2molH2O,比原平衡多加了1molCO,所以平衡正向移动.但是为什么CO的体积分数就大于x?不是说改变压强,温度的时候可以判断体积分数的变化而改变浓度不可以吗?你看这里,加入CO不仅使它自身物质的量增大,也使整个体积增大,怎么判断得了?