设烃为CxHy,则其完全燃烧的化学方程式：

　　CxHy+(x+y/4)O2=点燃=xCO2+y/2H2O

　　设烃的质量为mg,则耗去的O2的质量为：

　　m(O2)=32*(x+y/4)*mg/(12x+y)

　　则：(x+y/4)/(12x+y)的值越大,耗氧量越大.

　　(x+y/4)/(12x+y)＝(4x+y)/(48x+4y)＝(4+y/x)/(48+4y/x)

　　令y/x=k,上式可改写为：(4+k)/(48+4k)

　　(4+k)/(48+4k)=(4+k)/[32+4(4+k)]

　　令a=4+k,上式改写为：a/(32+4a)

　　a/(32+4a)＝1/（32/a+4)

　　可以发现,当a越大时,(x+y/4)/(12x+y)的值越大.

　　因为a=4+y/x,所以当y/x越大时,(x+y/4)/(12x+y)的值越大.

　　y/x是烃中的氢碳原子个数比,即：烃中氢的质量分数越大,同质量下,燃烧时需要的氧气越多.