【3.6g某有机物样品x完全燃烧后得到5.28gCO2和2.16gH2O实验测得其相对分子质量为60.（2）物质Y经过氧化,最终可得到X；在浓硫酸存在的条件下加热,X与Y反应可以生成一种有香味的物质Z.若12gX与18.4g】
3.6g某有机物样品x完全燃烧后得到5.28gCO2和2.16gH2O实验测得其相对分子质量为60.
（2）物质Y经过氧化,最终可得到X；在浓硫酸存在的条件下加热,X与Y反应可以生成一种有香味的物质Z.若12gX与18.4gY反应生成的z的质量为10.6g,试计算该反应的产率（写出计算过程）.
应该是刚学有机化学吧?
从题目,应该已经看出X了吧?这么多数据,其实是告诉你一定有C、H,但O是不确定的,无其它元素.
CxHyOz+（x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O
6044x9y
3.65.282.16
列式可求得x=2；y=4；再根据相对分子质量60可求得z=2.即X的分子式为C2H4O2.
在这里我先分析一下：根据（2）的信息,刚学的,不用多考虑,就往最简单的醇氧化成醛,醛氧化成酸考虑.再加上“香味”在引导你往酯的方向走.因为Y可最终氧化成X,所以Y的碳原子数与X一样多,而且生成酯,结合都是2个碳的,所以Y是乙醇,X是乙酸,Z是乙酸乙酯.所以方程式是：
CH3COOH+CH3CH2OH-----CH3COOCH2CH3+H2O(可逆反应）
604688
mn10.6
求得m=7.3g；n=5.5g
到此你应该发现,X、Y都有剩余,事实这就是可逆反应的特征,肯定都反应不完的.我们在计算产率时,是假设如果能完全反应的话,那么产量是多少,当然是应按量少的那个计算.所以真正计算的时候,我们先估计一下,哪个过量,然后再按少的那个来计算理论最大值.乙酸有12/60＝0.2mol；乙醇有18.4/46＝0.4mol,是1：1反应,所以肯定乙醇过量,按乙酸计算的.计算过程如下：
（2）乙酸的物质的量：12/60＝0.2mol；乙醇的物质的量：18.4/46＝0.4mol
根据反应式可知,乙醇过量,按乙酸的物质的量计算.
CH3COOH+CH3CH2OH-----CH3COOCH2CH3+H2O(可逆反应）
1mol88g
0.2moln
n=17.6g
产率：10.6g/17.6g=60.23%
希望我说的你能看懂